氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N₂2mol、H₂6mol，达到平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：______．
②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
A．当H₂与NH₃生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H₂与N₂的转化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范围为0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可处理大气污染气体NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标况下的体积是______．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为______mol/L．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为______；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
（3）B的平均反应速率为______；
（4）x的值为______．

在2L和密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

恒温条件下，将2.0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡时SO₂的转化率．

（1）工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的

4

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．计算原H₂和O₂的体积比为______．
②再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为______，若加入的N₂为xmol，则x的取值范围是______．

（1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H₂）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

反应N₂+3H₂?2NH₃在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N₂）=4mol/L，C（H₂）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）5min内NH₃的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？

在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（　　）

t/min	甲组A的物质的量	乙组A的物质的量
0	2	1
5	1.0	0.5

A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）

B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）

C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态

D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/（L?min）