对于反应A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．＜＜

B．＜＜

C．3＜＜4

D．1＜＜3

现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =" a" mol；乙：CO₂ =" a" mol ，H₂ =" 2a" mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙

现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) ＋B (g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请回答下列问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝ ____________。
(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数将增大

B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分

数大于a

在一定条件下，达到平衡的标志是

A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量改变

恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

A．体积减半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度不变

对于可逆反应2A_(气)+B_(气)2C_(气)  △H﹤0正确的说法是

A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大

B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动

C．使用正催化剂，化学平衡向右移动

D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体