在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB₂和一定量的B₂发生反应：2AB₂（g）+B₂（g）2AB₃（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB₂的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10²，则开始时加入B₂的物质的量为

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．0.10 mol

D．0.040 mol

（16分）完成下列各题：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝           。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）
a．NH₄HCO₃        b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大	B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．使用高效催化剂，X的转化率增大	D．升高温度，平衡正向移动

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁   ▲  T₂（填“＞”  “＝”或“＜”）。
    若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。
A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

在一密闭容器中进行可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（  ）

A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动

B．升温，此化学平衡肯定会发生移动

C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大

D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)="_____________" ；2min时C(NH₃)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b

在某密闭容器中有16L NO和 NH₃的混合气体，在催化剂和加热条件下发生     如下反应： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH₃的体积之比为
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比； 
(2)反应前后容器内的压强比；    (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率