₂向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：（1）以O₂表示的该反应的速率；（2）平衡时SO₃的物质的量浓度。

运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH    （填“增大”“减小”或“不改变”）。
⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺
⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
参考数据：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是

A．容器内压强不随时间变化而变化

B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等

C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y

D．X，Y的转化率相等

(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。
对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。

A．H2的转化率一定增大	B．v正一定增大，v逆一定减小
C．CH3OH的质量分数一定增加	D．v逆一定小于v正

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增大，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂(g)  N₂O₄ (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．NO2、N2O4的浓度相等

B．NO2、N2O4在容器中共存

C．NO2、N2O4的浓度均不再变化

D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝＝  。
①某硫酸铜溶液里Cu^2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在         （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是                 。

A．未用标准液润洗，就装入标准液

B．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3

在一固定容积的容器中进行如下反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．压强不再发生变化
C．A与B的体积分数不再发生变化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率