在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0．1	0．2	0
平衡浓度/mol·L-1	0．05	0．05	0．1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是             。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

（8分）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是   （   ）

某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是

A．平衡向生成NO2的方向移动	B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大
C．N2O4的浓度增大	D．混合气体的颜色加深

（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）			16	17
平衡时N2转化率	20%	①	②	③
平衡时H2转化率		30%

（1）①②③分别为         、         、          。
（2）都达到平衡时，          容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                            。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                         △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)           △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为               。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                              。