在373K时，把0.5摩N₂O₄气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升?秒

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O40.25摩

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（　　）

A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol?L-1?min-1

B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a

D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为______．
②该温度下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 的化学平衡常数的值为______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度        B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：



①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；
t₁后石墨电极上的电极反应式______；计算在t₂时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．

在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）

A．v（NH3）=0.4 mol/（L?min）	B．v （H2）=0.6 mol/（L?min）
C．v （N2）=0.3 mol/（L?min）	D．v （NH3）=0.02 mol/（L?S）

气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是______
A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高


F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO₂和H₂以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂=______+2H₂O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H₂反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H₂的物质的量之比范围是______≤n（CO）/n（H₂）≤______（保留最简分数比形式）
（5）探究CO₂来生产燃料甲醇（CH₃OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）



（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为______mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是______（填序号）
A、使用催化剂     B、升高温度
C、减小压强       D、增加O₂ 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．

反应4NH₃+5O₂

500℃  .

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是（　　）

A．v（NO）=0.03 mol/（L?s）	B．v（NO）=0.01 mol/（L?s）
C．v（NO）=0.006 mol/（L?s）	D．v（NO）=0.002 mol/（L?s）

合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH₃）₂Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度      b．增大压强    c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac?CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac?CO	0	a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为______；
（4）60min时改变的条件可能是______．

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为______
  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
  a．增大N₂的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则______
    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH₃的体积分数增大         D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．

下列说法正确的是