在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1

B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1

C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K="O.25" ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（     ）

A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同

B．平衡时乙中I2的转化率小于40%

C．平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）
D  c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为        
（3）还原过程中的离子反应方程式                                    
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至      

（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：
（1）2 min时，容器内n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

下列关于化学平衡的说法错误的是

A．化学平衡描述的是可逆反应

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C．可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0

D．可逆反应达到化学平衡状态时，各组成成分浓度保持不变

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2。

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                       ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态。