（12分）完成下列各题：
（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为                       ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是          。
A.平均相对分子质量不变           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密闭容器中总压强不变            D.N₂与H₂的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为              ；（填选项字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定
④下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                                          。

（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为                    。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

A．I2与WI2的浓度相等

B．容器内气体压强不再变化

C．W的质量不再变化

D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是                          ，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法不正确的是（  ）

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率	B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气	D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

(16分)可逆反应2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl₂的转化率__  _____，平衡常数K           
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl₂，则Cl₂的转化率_________，平衡常数K      
(4)若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是        。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器内气体的密度保持不变

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同

一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是

A．各物质的浓度不随时间变化	B．容器的压强不再变化
C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1	D．混合气体的密度不再变化

在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；达到化学平衡时,SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O₂为0.9mol，则此时SO₃的物质的量为(    )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

可逆反应2NH₃N₂+3H₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃  ②单位时间内生成n mol N₂的同时生成3n mol H₂  ③用NH₃、N₂、H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?