（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

（1）压强P₁比P₂          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为            反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g）测得开始时，SO₂、O₂、和SO₃的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

A．O2为0.15mol?L-1	B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1	D．O2、SO3的浓度相等

（4分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             
在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，则此时该反应向_________           方向移动。

(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g) ΔH＝－190kJ·mol^－1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

可逆反应N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（     ）

A．升高温度、减小压强、增加氢气	B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．降低温度、减小压强、增加氮气	D．升高温度、增大压强、增加氨气

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  )

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等	B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化	D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将     。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将      
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率               。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^－1，c(N)="2.4" mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－1，a=         mol·L^－1。

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）
_

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     )

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)