（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA  ===    H＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=            。
（2）25℃，该水溶液的pH为         ，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)₂，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是          。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是          。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA（HA）₂的平衡常数K₂均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（   ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；

C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等

D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气) 3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是

A．c（Z）=0.45mol/L	B．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/L	D．c（W）=0.80mol/L

某温度下，C和H₂O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H₂O(气) CO(气)+H₂(气)；  CO(气)+H₂O(气) CO₂(气)+H₂(气) 当反应达到平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（  ）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。
（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。  
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

下列说法不正确的是（  ）                   

A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大

B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化

C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是                ，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式                        ，该反应的类型是          。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（   ）

A．Na 2SO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体

对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　)
①体积不变，增加NO₂的物质的量　
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N₂，保持压强不变

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为

A．2

B．3

C．4

D．5