下列有关说法错误的是

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

某温度下，反应2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mo1	1．2	0．6	0．6

下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0

（14分）
（1）某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H₁＝+68kJ/mol   
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

若25<t₁<t₂，则a              　1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝　　　　　。
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)；K_sp＝2.5×10^－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca₅(PO₄)₃F的K_sp＝2.8×10^－61，比Ca₅(PO₄)₃OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
（4）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时， c(NO₂)=0.50mol/L、c(N₂O₄)="0.125" mol/L。则2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=               。若NO₂起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO₂的最大转化率为          。

（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式                         
B、D分子中的官能团名称分别是                、              。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①                                              ；反应类型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反应类型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）____________时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。 

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降                D、B的浓度增大

（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量）
	A	B
①	是	不是	z ＝y	前面的结论与此无关
②
③

在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是

A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动

C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

（10分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同   B. 2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至             。

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60%         B．40%         C．24%         D．4%