（15分）500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O₂的平均反应速率为       mol·(L·min)^-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的值为         
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”），CH₃OH的体积分数        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH₂，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X₂为0.4 mol/L，Y₂为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L ，则该反应式是

A．X2 + 2Y22XY2	B．2X2 + Y22X2Y
C．3X2 + Y22X3Y	D．X2 + 3Y22XY3

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )
         
温度（T）的影响　　　            压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（     ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t ₀时反应达到平衡状态
D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

反应2SO₂+O₂  2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(   )

A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2)

C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大

D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（     ）
A．X₁降低，X₂增大  B．X₁、X₂均降低  C．X₁增大，X₂降低   D．X₁、X₂均增大