把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H₂(g) +I₂(g). 在
反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 (     )

A．HI的分解速率小于其生成速率	B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率	D．无法判断

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
该条件下该反应的平衡常数为（    ）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V_正 ______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 

A．气体的密度变小了	B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了	D．体系的温度发生了变化

（20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物质的量        B. 加压   
C. 升温                   D.使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则
m₁       m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

(3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 ( 使Cu²⁺浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常温下，某纯碱(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （   ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（    ）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2	B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2	D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分	WO3            W2O5            WO2             W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
则WO₂（s） WO₂（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（＞0）

下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中达平衡时放出的热量Q
C．平衡时，两个容器中NH₃物质的量浓度均为2mol/L
D．若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ