反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（   ）

A．增大水蒸气的浓度	B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂	D．将反应温度升高至1200 K

有关工业合成氨的反应：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的说法不正确的是(     )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是(    )

A．Y轴表示A2的转化率	B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度	D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

（12分）已知可逆反应CO + H₂O (g) CO₂ + H₂，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝              。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量	D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（   ）

A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）平衡常数K。

在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(     )

A．一定增大

B．一定减小

C．一定不变

D．不能确定

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )
A．A的质量分数增加               B．平衡发生移动
C．化学计量数：m＋n＝3           D．物质C的体积分数减小

现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙