在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1>T2，P2>P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是
A．1 <X/Y<3                          B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5                   D．0.25< X/Y <0.5

可确认发生了化学平衡移动的是(    )

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

反应aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（   ）

A．a+b < c, Q > 0	B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0	D．a+b > c, Q < 0

一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是(     )

A．温度150℃、压强5.05×104 Pa	B．温度150℃、压强4.04×105 Pa
C．温度25℃、压强1.0 1 × 105 Pa	D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO₂ + N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L－1	1.00×10－3	4.50× 10－4	2.50×10－4	1.50×10－4	1.00×10－4	1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1	3.60×10－3	3.05×10－3	2.85×10－3	2.75×10－3	2.70×10－3	2.70×10－3

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N₂)＝           。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：
（1）500⁰C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH
②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

A．增大容器体积

B．增大压强

C．升高温度

D．加催化剂

（5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。