常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH^-]为（　　）

A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1	D．1.0×10-12mol?L-1

A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
请回答下列问题：
（1）B是______溶液（填溶质的化学式）．理由是______
（2）用水稀释0.1mol?L^-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______．
（4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是______．

有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=______．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）

C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是（　　）

A．9：2

B．9：1

C．1：10

D．2：5

甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H⁺]一定是乙溶液中[H⁺]的（　　）

A． 1 2

B． 1 10

C． 1 100

D．无法确定

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）

A．[NH4+]＜[Cl-]	B．[NH4+]＞[Cl-]
C．[NH4+]=[Cl-]	D．[NH4+]与[Cl-]关系不确定

现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）．试求室温下，pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______．