下列关于能量转换的认识中不正确的是

氯原子对O₃分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂；△H1；ClO＋O=Cl＋O₂；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O₃+O=2O₂；△H，该反应的能量变化示意如图，下列叙述正确的是

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的化合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学反应方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q（化学反应放出能量）下列对此反应的叙述中错误的是

从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．

下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（　　）

A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q_l、Q₂均为正值）
H₂（g）+Cl₂→2HCl（g）

H=-Q₁ H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）

H=-Q₂
有关上述反应的叙述正确的是（　　）

共价键	键能/kJ﹒mol-1	共价键	键能/kJ﹒mol-1
H-H	436.4	C-C	347.7
Cl-Cl	242.7	H-Cl	431.8
Br-Br	193.7	H-Br	366.2

A．Q1＞Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Ql热量

D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．


（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂 .

△

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：


①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为______．
②x的值为______．

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（　　）

A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

（1）已知断开 1mol  H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=______．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的______倍．