（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl₂)的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是                （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是         （写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为            ，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
（4）700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。

（4分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式                                （注明反应条件）。
（2）试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式                               。

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生	B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
（3）科研工作者开发了制备SO₂，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为       。

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：                                            ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                     。
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于       ，
“氨碱法”中CO₂来源于                     ；

（15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□     =□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1
           C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol^-1
试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有            。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式
                。

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                                 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为            （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是                                       。

(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：                         ，                    
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）          
③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰           kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                               。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示   ，E表示            。
②阳极的电极反应式为                    。

( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________
(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________
(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

（16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是                                         。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                
（3）加少量铝粉的主要作用是                                。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                        。

（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。