（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。
通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________
（3） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（4）如图所示的装置：
该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
_______L。
①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l) + NaOH(l) == 1/2Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_________________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。
298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①
Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ②
C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
[     ]
A．+178．2 kJ·mol-1
B．-178．2 kJ·mol-1
C．+287．2 kJ·mol-1
D．-287．4 kJ·mol-1
已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1
C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是

[     ]

A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金刚石比石墨稳定
已知：(1)
（2）
则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于
[     ]

A．-317.3 kJ/mol
B．-379.3 kJ/mol
C．-332. 8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol

反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；
（2）图中△H=____kJ/mol；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H （要求计算过程）。
（1）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3
E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
（2）可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L-1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。
丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[     ]
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：____________________________
 0  10874  10882  10888  10892  10898  10900  10904  10910  10912  10918  10924  10928  10930  10934  10940  10942  10948  10952  10954  10958  10960  10964  10966  10968  10969  10970  10972  10973  10974  10976  10978  10982  10984  10988  10990  10994  11000  11002  11008  11012  11014  11018  11024  11030  11032  11038  11042  11044  11050  11054  11060  11068  203614