题目内容

298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①
Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ②
C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
[     ]
A．+178．2 kJ·mol-1
B．-178．2 kJ·mol-1
C．+287．2 kJ·mol-1
D．-287．4 kJ·mol-1
A
练习册系列答案
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（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
负
负
极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
热
热
能．写出W与水反应的化学方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
加热、加压
催化剂
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
75%
75%
，温度升高，K值增大，则正反应为
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．
（2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
．
（3）“除杂”环节中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
在同一时间K+的浸出浓度大
在同一时间K+的浸出浓度大
②
反应速率加快，平衡时溶浸时间短
反应速率加快，平衡时溶浸时间短
；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
1.75×104
1.75×104
  （计算结果保留三位有效数字）．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为
．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．
已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应．
将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
．
②加热b，发生反应的离子方程式
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．

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