甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192. 9kJ/mol
下列说法正确的是

1867年的冬天俄国彼得堡海关堆在仓库里的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下来的却是一堆堆像泥土一样的灰色粉末。1912年，英探险家斯科特带了大量给养和液体燃料去南极探险，却冻死在南极，原来是盛液体燃料的铁筒焊接缝的锡都化成了灰土。灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H2
③Sn(s，灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393. 51kJ/mol
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395. 41kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。由金红石(TiO₂) 制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂→TiCl₄已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ/mol
则TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=- 574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H3
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3______0（填“>”、“<”或 “=”）。

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol^-1 ;
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5kJ·mol^-1。
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113. 5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

物质A在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：
①H₂O(g)=H₂O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.51kJ·mol^-1
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－395.41kJ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是