已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8
kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为

2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________，该反应需在氩 气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________。
(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是________。
A．CH₂=CHOOCCH₃　B．CH₂=CHF C．CH₂=CHOH  D．CCl₂=CCl₂
(4)肼(N₂H₄)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol 　N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol
①肼(N₂H₄)的电子式为____________。
②写出肼跟N₂O₄反应的热化学方程式 ___________________________________。

据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l) 已知：
(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol  
(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H2 = -393.5 kJ/mol
(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H3 = -285.8kJ/mol
试回答：
（1）1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
（2）反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)的焓变为________________。
（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________（填字母）。
A．常温   B．适当高温    C．合 适催化剂  D．常压    E．适当高压

已知：① C(s) +  1/2O₂(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol  ② C(s)+O₂(g)==CO₂(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO₂(g)==2CO(g) 的△H为

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

填空并写出下列反应的热化学方程式：
（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式：  肼___________，过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有
4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①写出肼(N₂H₄)和NO₂反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  △H= -701.0kJ/mol    2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)  △H= -181.6kJ/mol，则反应：Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：
S（单斜）+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.16 kJ/mol
S（正交）+O₂(g)=SO₂(g) △H= -296. 83 kJ/mol
下列说法正确的是