1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol-L^-1，则此时c（OH^-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol-L^-1则溶液中c（OH^-）为______，由水电离产生的c（H⁺）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol-L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．l mol-L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol-L-¹的氨水与0.01mol-L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol-L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：


（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ-mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ-mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ-mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g） 的△H 是（　　）

A．+80.5 kJ/mol	B．+30.0 kJ/mol
C．-30.0 kJ/mol	D．-80.5 kJ/mol

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ-mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ-mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ-mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ-mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A．-2878 kJ/mol	B．-2 658kJ/mol
C．-1746 kJ/mol	D．-1526 kJ/mol

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0         ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0            ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0                          ④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是______．

下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g） 

高温

 W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为 ；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为 ．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂ （g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H= ．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I₂ （g） 

1400℃

约3000℃

 WI₄ （g）．
下列说法正确的有 ．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是