用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中选用品红溶液验证的生成

C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

（16分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaoH=_____________。
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH="2NaCl" + Na₂SO₄ +H₂O中的还原剂为______________________-。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：_____________
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：

（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na₂O₂的作用是___________________．

（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
 
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生甲的观点
学生乙的观点
学生丙的观点

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是        。

A．

B．

C．

D．

（14分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                     ，
F仪器的作用是：                  。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液      c硫氰化钾溶液     
d 苯酚溶液         e 品红溶液        f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl₂过量：取盛有          （选填一个符号）试剂的试管， 加入           （选
填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象
是：                                           ；
② 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量
还是SO₂过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论______      ____。

下列有关化学研究的正确说法是

A．化学家提出的假设不一定能被实验证实

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

（15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
①某学生立即发言：结论一、               ，
结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 
③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               
（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO₂，并收集一试管NO₂气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
①请写出NO₂与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
                                                                       
②该小组成员积极探讨，得出结论，NO₂与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO₃。请填写下表中的甲、乙、丙三处。

（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。
  
（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =             
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（     ）。                          

A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸	B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D．前者是米汤，后者是碘酒

（15分）某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：
I、测定晶体中结晶水的含量：
测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
（1）第④步需要使用的仪器是         。
（2）判断晶体是否完全失水的方法是：                      。
（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有   
                                                    （提出两点可能的原因）。
II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）               。然后进一步证明该固体为氧化铜。
a．过滤  b．烘干  c．溶解  d．洗涤  e．称量
（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是                 ；若不同意，说明理由                          。