(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　
　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^2＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                        。甲同学还发现用同浓度FeCl₃，Fe(NO₃)₃溶解银镜，FeCl₃溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。

【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论      ，并简述理由：                            。

（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
             
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）装置E中的现象是        。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。
滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体
（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有        。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是        ____。
（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
     

（I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是                              。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为           ；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            浊液并加热，写出该反应化学方程式                                                      
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有                 。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

（16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用                                                   。
装置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                                                。
（1）假设2的反应方程式为                                           。
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。
该方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                     ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）

（6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）       。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是       。
（3）写出B处的现象       。

（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是         。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是               
（2）该实验装置存在一个缺陷是                                         。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为      。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

       注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=               。
（6）从实验1、2可以得出的结论是                              。
（7）设计实验2、3的目的是                                     。

为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

⑴请写出下列有关仪器的名称:A                 D                 
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中        ，固体B        ,固体F               
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.
                                、                                   
(4)、写出H中反应的离子方程式                                                      

(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证 
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液        b．CCl₄         c．无水酒精      d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。