某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                    （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有                （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                       。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                      。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。
①碱石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                
                                               。
③证明NH₃具有还原性的实验现象是                                       。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 
                                                  。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                。

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO₃ ) ₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl ₂。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

( 3 ）根据上述实验结论，写出 C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC1₃溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC1₃固体
( 5 ）实际应用：
FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

轻质氧化镁生产工艺流程图
表1  生成氢氧化物沉淀的PH值

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2   化学试剂价值表

试剂	价格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%）	450 2400 2100 600 310

请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是      ，其作用是      。
（2）步骤③加入的试剂Y应是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：       

用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器从图示所列中选用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+2OH－→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂ 21℃，NO-152℃

试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为                        。
（2）反应前应通入N₂，目的是                                                。
（3）装置F的作用是                                                        。
（4）确认气体中含NO的现象是                                              。
（5）若通入O₂过量则B中反应的化学方程式为                                。

已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L^-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V₁（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V₂（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：

镁条的质量	w=		g
氢气的物质的量	n=		mol
反应前量气管A内读数	V1=		ml
反应后量气管A内读数	V2=		ml
氢气的体积	V		ml
室温	T		K
大气压	P		Pa

气体常数R的值（计算过程和结果）：
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V₁时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+  2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能转化为不溶性的Ag₂S。反应原理为：
6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：                、                     。
　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：                          。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：         。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：                      。

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
副反应：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是  ▲ 。
⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是  ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：  ▲ 。
⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是  ▲ 。

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋   [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I  称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［   ］
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成         色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为        

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。