（13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是                            ，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的        和       质量。
（3）E装置的作用是测量          的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的                    
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意            （填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确                                   
其理由是                                                          
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的                            。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的                      。

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
B	苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现	说明苯酚与溴没有发生反应
C	常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
D	向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积	可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
（1）Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。（S元素被氧化为SO₄^2－）
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：                     
假设二：   只有Na₂SO₄固体   
假设三：                     
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能混有Na₂SO₄固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

下列实验操作与预期目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H2SO3
B	在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现	可能是镀锡的铁片
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D	某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成	溶液中一定含醛类化合物

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe^2＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn^2＋＋     Fe^3＋＋    H₂O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为    ▲      。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C0₂的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C0₂反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；
②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
实验现象如下：钠在充满C0₂气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
请回答下列问题：
（1）C中盛放的试剂是   ，作用是            。D中盛放的试剂是   ，作用是            。
（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是                  。
（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C0₂反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有       。
（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C0₂反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论       。
（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式                                     。

 (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
① ；
②CO和H₂都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题_：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________   。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                    
（4）      根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）      若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

（16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应。

（1）请指出该装置中一个不合理的地方：                                  。
（2）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应类似CO₂与Na₂O₂的反应，该反应的化学方程式为                                          。
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。他们作出这个推断的理由是                                       。
（4）第3小组在通入过量SO₂后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；
假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；
假设Ⅲ：                    ；
②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程
根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是       （   ）