下列实验能够达到预期目的的是：

A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成

B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸

C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热

D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4^oC，密度为1.43g·ml^-1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是                                       。
（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H₂SO_4­＝ NaHSO₄ + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d试管中的现象                          ，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液  
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br₂的生成
C．减少HBr的挥发                 D．水是反应的催化剂  

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠	清洗铁制品 表面的铁锈	检验苯中 含有少量甲苯	鉴别二氧化氮 和溴蒸汽
方案1	溶解后加入盐酸	加适量稀盐酸	加入Br2/CCl4	加水
方案2	加热	用水洗涤	加入酸性KMnO4	加压

（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。

（1）仪器A、B的名称分别是        、        。
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①                                                   ；
②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na₂CO₃的质量分数是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na₂CO₃的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：
                                                     。
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器
添加的药品及必要的操作

喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )

A．Cu和稀盐酸	B．NaHCO3与NaOH溶液
C．MnO2与稀盐酸	D．Na2CO3与稀盐酸

（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO₃^2－转化为CO₂，测定CO₂的质量。
解答1-4小题：
1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）
               
A                                  B
               
C                                   D

下列装置或操作能达到实验目的的是           （  ）

A．验证反应的热效应	B．定量测定化学反应速率
C．滴定法测FeSO4	D．构成铜锌原电池溶液的浓度

（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
实验2：从A的溶液中获取固体A。
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为     （填序号，可重复）；
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？                          ；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、                       ；
（3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过      ，然后用排水法收集气体。
（4）写出实验3中的分解反应式：                              ；
（5）写出实验4中的分解反应式：                              ；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。        。

（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为     mol·L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为   mol·L^-1。
②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L^-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。