用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有                。
(2)取10.00mL待测液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时            手旋转           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视               ，直到滴定终点。
(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                  。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

 

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为     mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒  B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）                 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度      （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出  B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：

A．稀硫酸；

B．锌粒；

C．某溶液；

D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是         （填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中：                        
装置F中：                        
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是            （填装置编号）。

无水CuSO₄在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO₃、SO₂和O_2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO₄ 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序号）____________。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为                                                  。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
写出相应反应的离子方程式：                                                。
（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。
（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率

B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何确定终点？                                               。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”）                         。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用             的NaOH溶液。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （选填“甲”或“乙”）中。（右图）

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度      （计算结果到小数点后二位）。

下述实验能达到预期目的的是：

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响