)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________________________      ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol?L-1	溶液褪色所需时间 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

下述实验能达到预期目的的是(      )

编号	实验内容	实验目的
A	将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO3中的Na2CO3
B	常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。	比较镁铝的金属性强弱

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

装置	实验现象	体现SO2的性质
①
②
③
④

一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
（2）装置b的作用是                         ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                  ；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH₃Cl燃烧的化学方程式是                 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

下列化学实验事实及其解释都正确的是                 

A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

下列实验过程中，始终无明显现象的是                                (　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用      选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  
c．浓氨水              d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
 ，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是           。

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．1mol·L－1

B．0.045mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能确定