某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	______	固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设______成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．

某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
第一步，称取样品Ag，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有______．
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是______；
BaCl₂溶液要加过量的原因是______；
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是______
第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为Bg，则亚硫酸钠的纯度计算式为______．

根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度（其中只含NaHCO₃杂质）的实验．

请回答下列问题：
实验一：测定Na₂CO₃样品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的体积．
（1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
（2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
（3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
（4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
（5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）

已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．

某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测）
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料， 加入冷水	无明显现象	______
②	取少量该焰火原料， 加入足量稀盐酸	完全溶解，有大量气体 产生、溶液呈无色	______

（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论______，（选填“正确”或“错误”）你的理由是______．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由______和______两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是______．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有______（填写选项字母）．
A．m、nB．m、yC．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为______．

某固体混合物可能含有CuCl₂、KCl、NaOH、（NH₄）₂SO₄中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（　　）

A．CuCl2、KCl	B．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOH	D．CuCl2、（NH4）2SO4

测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO₄?xH₂O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m1	m2	m3	m4	m4

则CuSO₄?xH₂O中的x=______．
（5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
（2）装置⑤的作用是：______．
[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V₁mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
（2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______．

某种胃药中抗酸剂为CaCO₃．甲、乙两同学为测定其中CaCO₃含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，来分析CaCO₃的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na₂CO₃溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO₃的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO₂（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）