下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而不会将Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是                                              。
③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

则X可能是                 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
                                                                   。

在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。


是黑色粉末，是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式          。
(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为                   。
下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是       (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是：                        。

(3) 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂         (用字母编号回答)。
a.稀盐酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液  f.淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体时，通常可用排某种溶液的方法收集，则该溶液是      ；也可用排空气集气法收集，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从    (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入的电极为原电池的    极，其电极反应式为                                  。

过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

A               B               C                D

 
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO ₂ + H₂SO ₄ ="==" BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
     
下列说法正确的有            。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。

某学生要用50 mL NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37％的盐酸　③37％的硫酸　④14％的盐酸　⑤大理石⑥饱和NaHCO₃溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）
小题1:本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　（仪器安装补完整）。

小题2:实验为保证制得Na₂CO₃的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　。
小题3:简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小题4:根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？

实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO₂的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
 （1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，其作用是            。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
（5）BaSO₄是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
（一）  实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                              
(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                     ，理论上制得的莫尔盐的质量为         。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                            __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                     ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为         mol/L

顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

中间产物A                       顺丁烯二酸二甲酯

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为                                                                    
（2）检验中间产物A含有的官能团为                                                (填名称)    
（3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法                                                  
(4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
（5）中间产物A和足量的H₂反应后，可得有机物B（C₄H₁₀O₄），写出B属于酯类的可能结构简式      
                                                           

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             
                                                                         。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。