（6分）某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm^-3的浓盐酸配制0.10 mol·L^-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。
（2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
（3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。

（6分）图5是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

图5
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），试写出D装置中反应的化学方程式_______________________；装置C的作用是_________________________________。
（3）E处石蕊试液的现象是_____________________________________________________，其原因是______________________________________________________________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_________________________________。
a.有白色沉淀生成
b.无白色沉淀生成
c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________________，B的作用是
___________________________。

（4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL^-1），需要标准状况下的氨气多?少升？

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下?
?
根据要求填空：?
(1) B装置有三种功能：①_________________；②____________；③
________________________。?
(2) 设 (Cl₂)/  (CH₄) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为___________。?
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。?
(4)E装置的作用是_______________（填编号）。?
A．收集气体                 B．吸收氯气?
C．防止倒吸                 D．吸收氯化氢?
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　。?
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。?
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。?
A．CH₄                               B．CH₃Cl?
C．CH₂Cl₂                           D．CHCl₃?
E．CCl₄?

将3a L NO₂气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、固体Na₂O₂，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH₃，其中正确的是__________（填序号）。

（2）若实验室收集NH₃要采用法__________。
（3）若检验NH₃，可用__________。

（9分）工业上可用乙基蒽醌制备H₂O₂，其工艺流程简单表示如下：

回答：
（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
如：CH₂====CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂+CaCl₂+H₂O，则制备工艺的原子利用率为×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H₂O₂的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。

某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H₂C₂O₄====CO₂↑+CO↑+H₂O来制取。与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥。

（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示)
______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
(2)装置乙的作用是，装置丙的目的是______________________________________________。
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________。

（15分）某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通过             （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，证明有氧气的操作是                   ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式                                
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化                                                         
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是                                       后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放                            ；理由是            。

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_                   。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。