在实验室进行下列实验时，必须加碎瓷片以防暴沸的有
①制乙酸乙酯　②制乙炔　③制乙烯　④蒸馏石油　⑤裂化石蜡　⑥制溴苯

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．④⑤⑥

下列说法正确的是

A．复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小

B．合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高

C．用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水与铝盐反应制备 Al（OH）3

D．萃取剂选择的标准之一是不能与被萃取的物质反应，并且密度要比原溶剂大

同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）₃的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。已知实验中可能会发生下列反应：



可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______________________________。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

（17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               。
②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为        。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是        。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
④U型管G的作用为                                       .

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）


（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是           。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是             。
（3）通入a气体的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +         
（5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是         。
  （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=     。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为           。

图19-1装置可用于（　　　）

A．加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷。

B．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气。

C．加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气。

D．加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气。

研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A              ，B              ，C             ，D              ，E            ，F             。
2、写出有关的化学方程式：
A与B                                       ；
C与D                                       ；
E与无水硫酸铜                              ；
F与Mg                                                  ；
F与Mg的反应产物与水                                               。

（16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水
g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体
m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO₂
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是     （用a~p中的字母表示），其作用是          。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有       种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是              ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重        g。
⑷E中的药品是         （用a~p中的字母表示），其作用是             。