实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                           。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_         __。
　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象     B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”            
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒              F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

将18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至                                        ；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网
请回答：
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将       （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑵定容时，俯视刻度线，浓度将        （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）

下列家庭小实验不能制得溶液的是                            （   ）

A．食盐

B．饱和FeCl3溶液

C．蔗糖

D．碘

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解   
④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是            mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       。
（从下列中选用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是                                                                                       
                                                                       。
（3）第⑤步实验的操作是                                                                                       
                                                                       。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

（9分）实验室要配制100mL  0.5mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________  ______________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                       B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（9分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为       g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                           。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

在0.5 L某浓度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，对该溶液的说法不正确的是（  ）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

（14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：①    ②    ③   ④   ⑤   。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：         （填字母）

A．用量筒量取浓盐酸；	B．反复颠倒摇匀；	C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。

（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用      mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂ + 2KI =" 2KCl" + I₂）

（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是          ，步骤③需要的主要仪器是          （填序号）
 
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式                           。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有          。

A．四氯化碳

B．醋酸

C．酒精

D．苯