某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是          ，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是           ，步骤④操作的名称是        。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。

A．试管

B．蒸发皿

C．漏斗

D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    （用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→         →         →         →         →f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：                 C：                    E：                  

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                
                                                            
（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是                                 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案                          
                                                            
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                        ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：

制备SO₂的实验原理：Na₂SO₃(粉末状)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中产生的现象是　　　　　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）

验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：                     
A.托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
A、称量时用了生锈的砝码；            
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线                
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO2

下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：

(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装
置是        （请选“A"或“B"）。
反应的离子方程式为                                    
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A"或“B"）。
化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)若用A装置制取氧气，所选试剂为                    ，
反应的化学方程式为                                                   
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为       。

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ="1.84" g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)的物质的量浓度为                 
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温   
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
③定容时，俯视液面