（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称        ，此实验D仪器中需要
放入        溶液，A中应预先加入的试剂是       ，A中反应的离子方程式
为                                                              。
（2）实验开始时应先将活塞E     （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为       ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E     （填“打开”
或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
_                                                                   ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
                                                                    。

下列气体中，不能用排空气收集的是                  （        ）

A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2

(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是      ，加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是           ；C中试剂是       ，D的作用是                      。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：                        。

实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）

A．SO2

B．NH3

C．HCl

D．O2

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

请回答下列问题： 
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
(2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为      mol^-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

（12分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m ₁（g）   c．纯铁片质量m ₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                   。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

右图装置可用于     

A．加热NaHCO3固体制CO2

B．Cu和稀HNO3反应制NO

C．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3

D．Cu和浓HNO3反应制NO2

（16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
 
(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
(6)该过程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不稳定)；
＋Br^＋→[]；[]＋FeBr₄^－→＋HBr＋FeBr₃；
由上反应可知：＋Br₂→＋HBr中的催化剂为（     ）
A  Fe    B  FeBr₃    C  Br^＋    D  FeBr₄^－

配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：

实验室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是      (  )

A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容

B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容

C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容

D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容

(12分)实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为                                                     。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是                                   。
(3)E、F中观察到的现象分别是                                            ，你得到的结论是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化学方程式为                                                             。