（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂,并检验SO₂的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。
（2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。
（3）分析实验意图，装置C证明SO₂具有      性，装置E能够起到的两个作用是：
                           、                          。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。

实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是

A．H2和CO2

B．CO2和O2

C．Cl2和NH3

D．NH3和O2

（8分）I. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制作反应的化学方程式
（1）	乙烯	_____________________	______________
（2）	乙炔	A→C→E	___________

II. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

甲的结构简式是_______________；反应（3）的化学方程式是____________________。

除去CO₂中的CO，应采用的方法是

A．将气体通石灰水	B．将气体通过浓硫酸
C．将气体通过灼热的碳	D．将气体通过灼热的氧化铜

（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO₂具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO₂的现象是                
④D装置的作用是                                     。

（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
⑵CuSO₄溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－ 被还原成Mn^2＋，Fe^2＋被氧化成Fe^3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。

下列气体不能用排水集气法收集的是

A．NO

B． NH3

C． O2

D． CO

（8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
　　（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
　　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
　　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（   ）

A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体

B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体

C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体

D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O2

（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是____，上述制
备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。