以电石渣[主要成分是Ca(OH)2.含SiO2.Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为: ——青夏教育精英家教网—

(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为                         。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为                               ，装置C的作用是
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是        。

（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO₂通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①         ；②           。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：         ，并据此选择上图中         (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是          。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为          。

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组进行了以下探究。

【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂C1₂。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S₂C1₂的熔点为

76℃、沸点为138℃。
③ S₂C1₂+C1₂

2SCl₂。④ S₂C1₂易和水发生反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H

=3C1₂↑+3H₂O 请回答下列问题：

【实验装置设计】

（1）B中所放试剂为； C中所放试剂为。

（2）在加热D时温度不宜过高，其原因是；
为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和；

（3）G装置的作用是；
（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式；

实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D

收集装置E 收集装置F（可用于收集H₂等气体）尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。
（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。
（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。
（3）、若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。
（B）有关收集装置
(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）、多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H₂O” 、“NaOH”或 “浓H₂SO₄”）。

1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+ 4Br₂→ C₁₀H₈Br₄+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH₃+   O₂="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO₂,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+ O₂+2H₂O="==" 4HNO₃
  NO₂+      O₂ + H₂O="==" 4HNO₃
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为      mol.

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