某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
 
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体，则该燃煤一定含有的元素为                .
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B                           C                        
D                           E                       
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是                                               

取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：                                     ，得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得                      ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现                 ，这个现象叫                        。

小王同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是                                   
和                                       ；
（3）小王同学通过计算，决定称取                   g CuSO₄·5H₂O。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl₂溶液，该反应的化学方程式是                                  。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是

A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是        。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO₂具有        性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：        _____________________________；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
②只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
a．0.1 mol·L^-1稀硝酸                     
b．1.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol·L^-1 NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

A．定容时俯视，会造成浓度偏高	B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸	D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ 。
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、           、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为             。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   ；
写出“步骤二”中Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式                            。
④“步骤三”KMnO₄溶液应装在        式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO₄标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是            　　           　 ；
判断滴定至终点依据的现象是   　　                                       。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    。

下列气体只能用排水法收集的是

A．NO

B．SO2

C．NH3

D．Cl2

实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式                                        。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是         。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．固体NaOH

（3）检验氨气常用的方法是                                               。