实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             
(2)浓硫酸的作用是      和        。
(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是           、           和             。
（4）装置中长玻璃导管的作用是              。

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	乙炔（硫化氢）	硫酸铜	洗气

Ⅰ、下列实验操作不正确的是　　　　　　　；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：

（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：          ；
（2）试管a的作用是                  ；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为              。

)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题：

(1)按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
_                                           ；
(2)C装置中浓硫酸的作用是                                        ；
(3)D装置中MnO₂的作用是                                         ；
(4)燃烧管中CuO的作用是                                          ；
(5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
(6)要确定该有机物的分子式，还要                                   。

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是                    ；
碱石灰的作用是                                    ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是                                                 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                               ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是                                 。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
(2)C中发生的反应为：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；
(2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na₂O₂的纯度，要求写出计算过程。

在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：　　　经A（1）插入A中，　　接A（2），A（3）接　　接　　接　　接　　（填大写字母代号）。

（2）温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　。
a、支管口处           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是　　　　　　；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在　　　　层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用　　　洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用　　　　　的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是　　　　　　　　　；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　。

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用                                。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化

下列制取气体的方法在实验室不可取的是

A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO	B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO	D．加热氯化铵制取氨气