用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                       。
（2）应称取Na₂CO₃的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为        g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）

A．称取的Na2CO3固体中有杂质

B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量

C．没有洗涤烧杯及玻璃棒

D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂

E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体         L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体              g。

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．980 ml ，114.7g	B．500ml, 58.5g
C．1000 ml， 117 g	D．1000ml, 117.0g

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的计入顺序操作是               
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是                 
（3）实验中加热试管a的目的是：
①                           ②                                             
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液 ，其作用是                                   
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                             

下列除去杂质的方法正确的是                                        

A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃

B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是  

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是        
a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                    。

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的体积是         mL。
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         。
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
是      。 
a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是                           。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。 ②碱石灰的作用是                。 
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II、III的目的是                。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：

实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）浓硫酸的作用                      ，搅拌器的作用                      。
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是                                           。

（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是                             。
步骤3中确定有大量酯生成的依据是                                       。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是                                                 。
用减压蒸馏的目的是                                                     。
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式                                   。
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式                               。