已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl₂+6KOH

加热 .

KClO₃+5KCl+3H₂O）
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液______．
A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性
D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色．
（6）C装置中反应完毕的现象是______．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）

A．只有①和②处	B．只有②处
C．只有②和③处	D．只有②、③、④处

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法错误的是（　　）

A． 如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗

B． 如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

C． 如图中：生成棕色的烟

D． 如图中：水可以充满试管

A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO₂和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I₂，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为______，二者反应的化学方程式为______，此反应的氧化剂是______．
（2）C中试剂是______，其作用是______．D中试剂是______，其作用是______．
（3）E中现象是______．F中现象是______．反应的化学方程式为______．F管中脱脂棉的作用是______．
（4）H中试剂为______，反应的化学方程式为______．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是______．

如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为______；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______；
（3）C中盛放的试剂为______；D处看到的现象是______；
（4）E中所发生反应的方程式为______．
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是______．
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g．

某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用______（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：______；E装置的作用为______．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为______．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是______．

实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

加热 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（　　）

A．只要反应时间充分就一定是4480mL

B．只要反应保持恒温就一定是4480mL

C．当满足反应时间充分和反应温度适当时可能是4480mL

D．即使满足反应时间充分和反应温度适当，也一定是少于4480mL