在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺．已知：
AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（红色），K=138
下列说法不正确的是（　　）

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______．

（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

1

10

×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
②操作中眼睛要注视______．
③滴定终点的判断______．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是______．

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL0.02mol/L标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和______；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择______作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能______（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：______．
（3）滴定时，根据现象______，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为______mg/mL．
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO₃标准溶液测定Cl^-为例：终点前：Ag⁺+Cl^-=AgCl（白色）终点时：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（砖红色）
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更______的缘故．

中和滴定开始后应注视（　　）
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．

A．①和②

B．②和③

C．①和③

D．只有②

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）

A． 可以进行酸碱中和滴定实验

B． 可以进行中和热的测定实验

C． 可验证温度对化学平衡的影响

D． 可检验食盐水通电后的部分产物

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理______．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______mL，终点读数______mL；
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．

如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A． 测定中和反应的反应热

B． 配制100mL 0.1mol/L盐酸

C． 用来分离乙醇和水

D． 实验室制备乙酸乙酯