假设：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO₃)；②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题：
(1)①的主要操作是                                                ；
②的主要操作是                                                  。
(2)晶体A的主要成分是____________，若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________，若含有杂质可能____________；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是                                                  。
(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是____________。

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是(     )

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A
B			盐酸
C			溶液
D	工业用水

（12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁ g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁ g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
A．c、V      B．c₁、V₁     C．M₁      D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
A．精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL
B．精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：________________________________。

除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是                  （   ）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

下列实验可行的是                  （ 　）

A．可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液

B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量硫酸后，过滤、洗涤

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
(1)试剂1是        ，试剂2是           ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                      ，                      ；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                  ，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式                                ；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗?            。若你认为合理，请说明理由(若你认为不
合理，该空不要作答)          ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                  。

（14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。

（1）
若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
（2）为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
（2）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

甲同学设计了如下除杂方案：

①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。

鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）

A．①②③④

B．③①②④

C．④③②①

D．③②①④