（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ CO↑+ CO₂↑+ H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是          （填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、        。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是                      
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=      。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是    （填字母）
a．缺少装置A    b．缺少装置B        c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用

A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．淀粉-碘化钾试剂

D．硝酸银溶液

（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂__________________________________；
乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。

（ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
                                              
                                                。
②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是                                 。
?（2）?该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是         ?（填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

(14分)
Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
(1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

下列实验能达到预期目的的是                               （　　）

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	溴水	蒸馏
B	氯化铵溶液（FeCl3）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	O2	点燃
D	淀粉（KCl）	H2O	置于半透膜袋中漂洗

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是                      （　　）

A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3

B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2

C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3

（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏

B．盐析

C．过滤

D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等金属________；
（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等杂质________；
（6）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl________．

（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．