下列实验设计方案中，可行的是（   ）

A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液

C．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出

D．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）
除杂试剂：          ，离子方程式：                                             。
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）
除杂试剂：            ，离子方程式：                                           。

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

	物   质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取
C	乙醇（水）	——	分液
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤

下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

在实验中，有下列四组试剂，某同学分离含有KCl、FeCl₃、BaSO₄的混合固体，应选用的试剂组是                                                   （     ）

A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3

B．H2O、KOH溶液、盐酸

C．H2O、KOH溶液、稀HNO3

D．H2O、AgNO3溶液、盐酸

（10分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有           （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验是否会有          。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器                （填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是                    ，在步骤⑤中的目的是                         。
（2）步骤③中加入的试剂是             （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是                                                      ，目的是                                     。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，       （填A或B），你不选择另一种固体的理由是                                                      。

关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)
A．萃取法　　　　　　            B．升华法
C．蒸馏法                              D．分液法