1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为
519kJ。如果1mol CH₄与ng O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。

在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

下列热化学方程式书写正确的是

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q1　H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1．01×10⁵
Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题：

已知：
N₂H₄(g)+O₂=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol  ΔH＝-242kJ/mol
请写出N₂H₄和F₂反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是