为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
I	向X的粉末中加入过量盐酸	产生气体A，得到无色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加过量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12	生成白色沉淀C

 
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
（2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化学式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

下列仪器中，常用于物质分离的是(     )。

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 (     )。

A．用过滤的方法分离溶液和胶体	B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘	D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

下列各组混合物可用如图装置分离的是

A．汽油和植物油	B．碳酸钙和水
C．酒精和水	D．四氯化碳和碘

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2

下列有关实验的叙述正确的是 (   )

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^— 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被还原成Mn²⁺。
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  ；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、        、定容、摇匀。
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是                              。
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                       。
（5）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量       。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。写出该分解反应的化学方程式                                  。

某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I.假设为：固体产物为MgO  II.假设为：______________III.假设为：______________
请回答下列问题：资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________
①浓硫酸     ②无水CaCl₂             ③碱石灰       ④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________
（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（   ）

	混合物	试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	氢氧化钠	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏