K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄ ＝FeSO₄ + H₂↑     FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
回答下列问题：
（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L^-1Na₂CO₃溶液中浸泡数分钟,其目的是             。然后使用              （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是       。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液240mL，应准确称取              g KMnO₄(保留四位有效数字，已知M _KMnO4＝158.0g.mol^-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有                                 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO₄标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式        。
②判断到达滴定终点的现象是                                                 。
③该产品的纯度为        ﹪（保留四位有效数字）。

发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成
假设2:由小苏打和明矾组成
假设3:由　　　　组成 
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)结合步骤①～③分析,气体A为　　　　,该发酵粉的成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。
(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
步骤2:	,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3
步骤3:	,结合步骤2中的结论,假设2成立

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3)2试样已变质
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO2
C	分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH: Na2SiO3 >Na2CO3	非金属性: Si>C
D	向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

 

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
①在酸性条件下,I^-能被N氧化成I,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I能被HS还原成I₂。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I₂;
假设2:该食盐样品中含I^-;
假设3:　                                                         。
Ⅱ .设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡	若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:	若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为         　                                                 ;  否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:

 
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是                                           。

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体

B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

B．硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C．盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠

D．硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水,用pH试纸检验	无色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	产生气泡,CCl4层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 
下列关于固体组成的结论错误的是(　　)
A.肯定含有Br^-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一种离子
C.肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

	实验目的	操作
A	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
C	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D	证明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3

 

利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)

A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是(　　)

A．从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置

C．实验室制氨气,如图丙所示

D．分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示